리튬의 질량수가 6이라서 6을 빼주는 것 같은데요. 예제4번에서는 질량수 232.0377로 명확하게 알려줘서 계산을 했는데 왜 6번문제에서는 그냥 6을 뺀 건가요? 양성자와 중성자의 질량도 정확하게 주어졌다면 리튬 질량수도 주어져야 하는게 맞지 않나 궁금합니다!

강의 중에 최외각 전자는 8개까지만 가능하다고 하셨는데
ex) 전자가 20개면 n=1 >> 2 , n=2 >> 8 , n=3 >> 8 , n=4 >> 2 라고 하셨는데
그럼 전자가 32개면 n=1 >> 2 , n=2 >> 8 , n=3 >> 8 , n=4 >>8 , n=5 >> 6 이런 식으로 궤도에는 8개의 전자까지만 차있어야 하는 건가 궁금합니다
그럼 e=2n^2 식도 이해가 안가는게 n인 궤도에 따라서 전자수가 정해지는데 그 전자수를 궤도에 다 채울 수가 없게 되지 않나 궁금합니다. 제가 먼가를 잘못 이해하고 있는거 같습니다...

==================== 답 변 ====================
임찬무님...
질문 주셔서 감사합니다...
결합에너지와 전자궤도에 대한 질문을 주셨네요...

첫번째 질문에서...
결합에너지 또는 비결합에너지는 원자핵의 질량과 원자핵을 구성하는 핵자들의 총합이 같지 않은 이유를 핵을 구성하는데 소모된 에너지로 결정하는데서 정의될 수 있습니다... 따라서 핵자들의 총합에서 원자핵의 질량을 제외한 질량차이를 질량-에너지 환산계수를 이용하여 에너지로 환산합니다... 예제에서 질량수른 6으로 주어졌기에 6을 뺀것입니다... 다만 문제에서 질량수를 6.xxxx로 주어진다면 그 만큼을 빼줘야됩니다...

두번째 질문에서...
전자궤도를 채우는 과정은 매우 다양한 법칙들을 적용되는데 면허 시험과 관련이 없기 때문에 중요한 적용법칙만을 다룬 것입니다...

최외각전자수는 8개까지 채울수 있기 때문에 임찬무님께서 질문하신 바와 같이 원자번호 또는 전자수가 32라면 e=2n^2을 적용하여...
n=1이면 e=2*(1)^2=2
n=2이면 e=2*(2)^2=8
n=3이면 e=2*(3)^2=18
n=4이면 e=2*(4)^2=32개까지 채울수 있지만 남은 전자수는 4개이므로 최외각전자는 4가 됩니다...
따라서 전자수가 각각 33, 34, 35, 36이면 최외각전자는 5, 6, 7, 8이 되고
다음의 전자수가 37이면 최외각전자수가 9이므로 다음 전자궤도를 채우게되어 2+8+18+8+1이 되어 5주기 1족원소가 됩니다...

다시한번 말씀드리자면 전자배치를 이해하기 위해서는 오비탈과 차원에 따른 공간 배치를 다뤄야하는데 면허시험과 관련이 없기 때문에 깊게 다르지 않았다는 점을 이해해주시기 부탁드립니다...

행여 더 궁금한게 있으시면 질문주시길 바랍니다...
밈찬무님... 합격을 기원합니다...